к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ – восстановителями. Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильным окислителем в водном растворе являются его ионы, и наоборот, чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет простое вещество – металл.
Таким образом, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, он характеризует окислительно-восста-новительную способность электрохимической системы «металл ─ ион металла» в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, при температуре 25 °С
и единичной активности (концентрацией) ионов металла.
Таблица 3
Ряд напряжений металлов
| Окислитель | Уравнение электродного процесса | , В | Восстановитель | Условная классификация восстановителей |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Li+ | – 3,045 | Li | А – активный | |
| Rb+ | – 2,925 | Rb | А | |
| K+ | – 2,925 | K | А | |
| Cs+ | – 2, 923 | Cs | А | |
| Ca2+ | – 2,866 | Ca | А | |
| Na+ | – 2,714 | Na | А | |
| Mg2+ | – 2,363 | Mg | А |
Окончание табл. 3
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Al3+ | – 1,662 | Al | А | |
| Ti2+ | – 1,628 | Ti | СА – средней активности | |
| Mn2+ | – 1,180 | Mn | СА | |
| Cr2+ | – 0,913 | Cr | СА | |
| H2O | – 0,826 | H2, pH=14 | – | |
| Zn2+ | – 0,763 | Zn | СА | |
| Cr3+ | – 0,744 | Cr | СА | |
| Fe2+ | – 0,440 | Fe | СА | |
| H2O | – 0,413 | H2, pH=7 | – | |
| Cd2+ | – 0,403 | Cd | СА | |
| Co2+ | – 0,227 | Co | СА | |
| Ni2+ | – 0,250 | Ni | СА | |
| Sn2+ | – 0,136 | Sn | СА | |
| Pb2+ | – 0,126 | Pb | СА | |
| Fe3+ | – 0,036 | Fe | СА | |
| H+ | 0 | H2, pH=0 | – | |
| Bi3+ | 0,215 | Bi | МА – малой активности | |
| Cu2+ | 0,337 | Cu | МА | |
| Cu+ | 0,521 | Cu | МА | |
| Ag+ | 0,788 | Ag | МА | |
| Hg2+ | 0,799 | Hg | МА | |
| Pt2+ | 0,854 | Pt | МА | |
| Au3+ | 1,2 | Au | МА | |
| Au+ | 1,498 | Au | МА |
| МЕТАЛЛЫ | ||
| Активные | Средней активности | Малоактивные |
Ваша оценка?