Вся документация:
Конспект лекций по химии
- Гомогенный и гетерогенный катализ
- Механизм химической реакции
- Специфические свойства ферментов
- Растворы электролитов
- Закон постоянства состава
- Высокомолекулярные соединения (ВМС)
- Закон сохранения массы веществ
- Химическая кинетика
- Изменение свойств элементов в периодах и группах
- Гибридизация атомных электронных орбиталей
- Химические источники тока. Электрохимическая коррозия
- Механизмы образования ионов
- Смещение химического равновесия
- Расчеты по химическому уравнению
- Основные типы химической связи
- Молекула водорода
- Ферментативный катализ
- Скорость гетерогенных реакций
- Количество вещества эквивалентов
- Химический эквивалент
- Равновесия в растворах слабых электролитов
- Химическая термодинамика
- Периодическая система элементов и электронная структура атомов
- Гетерогенный катализ в химической промышленности и технике
- Химическая идентификация
- Механизм электрохимической коррозии
- Произведение растворимости
- Влияние температуры на скорость реакции
- Растворы и дисперсные системы
- Метод молекулярных орбиталей
- Получение дисперсных систем
- Разветвленно-цепные, фотохимические и радиационные реакции
- Энтропия
- Обратимые реакции. Химическое равновесие
- Катализ
- Строение атомов и периодический закон
- Литиевые батареи
- Колебательные реакции
- Закон сохранения энергии
- Предмет химии
- Конденсационные методы
- Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах
- Движущая сила химических процессов
- Коррозия металлов
- Использование тепловых эффектов химических реакций в технике и технологии. Определение калорийности топлив и продуктов питания
- Дисперсные системы
- Неполярная и полярная ковалентная связь
- Факторы, воздействующие на скорость гомогенной химической реакции
- Классы гетерогенных катализаторов
Курс лекций по общей химии
- Первый закон Рауля
- Основные стехиометрические законы химии
- Способы выражения состава растворов
- Основные типы химических реакций
- Характеристики и свойства истинных растворов
- Изменение окислительно–восстановительных свойств элементов в зависимости от строения их атомов
- Влияние давления на состояние равновесия
- Межмолекулярные взаимодействия
- Физические свойства молекул и ММО
- Осмотическое давление
- Второй закон Рауля
- Двухатомные молекулы с различными атомами
- Поляризуемость и поляризующее действие ионов и молекул
- Направленность связей и гибридизация атомных орбиталей
- Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей (МО)
- Природа реагирующих веществ
- Механизмы образования химической связи
- основания и соли. Номенклатура неорганических соединений
- Степень окисления и валентность
- Влияние температуры на состояние равновесия
- Донорно-акцепторный механизм
- Окислительно–восстановительный эквивалент
- Важнейшие окислители и восстановители
- Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
- Химическая связь. Типы взаимодействия молекул
- Энергетика химических процессов
- III закон термодинамики
- Гибридизация атомных орбиталей
- II закон термодинамики
- Строение веществ. Систематика химических элементов
- Строение атома
- Цепные реакции
- Характерные особенности окислительно-восстановительных реакций
- Атомно – молекулярное учение
- Законы газового состояния
- Методика составления окислительно–восстановительных реакций на основе электронного баланса
- Закон Гесса
- Основные положения МВС
- Водородная связь
- Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты,
- Влияние температуры на скорость гомогенных реакций
Лекции по общей и неорганической химии
- Химическая связь
- Общие представления о коррозии металлов
- Правило Хунда
- Активность
- Кремний и его соединения
- Расчет рН-гидратообразования
- рН слабых кислот
- Германий
- рН чистой воды
- Электроды сравнения
- Азот и его соединения
- рН слабых оснований
- Правил Клечковского
- Химическое равновесие
- Свинец
- Галлий, индий, таллий
- Способ уравнивания окислительно-восстановительных реакций
- Свойства элементов группы VA
- Обзор свойств элементов металлов и неметаллов. Обзор свойств элементов III-VIIA групп, обладающих полупроводниковыми свойствами
- Мышьяк, сурьма, висмут
- рН сильных оснований
- Висмут и его соединения
- Бор и его соединения
- Углерод и его соединения
- Свойства кислот
- Понятие о рН
- Водородная связь
- Свойства элементов группы IIIA
- Строение атома
- Свойства элементов группы VIA
- Донорно-акцепторная связь
- Соединения углерода с серой и азотом
- Олово
- Термодинамика
- Фосфор и его соединения
- Свойства элементов группы IVA
- Гидролиз солей
- Окислительно-восстановительные реакции
- Сурьма и ее соединения
- Алюминий и его соединения
- Классификация различных видов коррозии
- Металлическая связь
- рН в буферных растворах
- рН сильных кислот
- рН сильных двухосновных кислот
Лекции по теме «Гидролиз солей»
- Факторы, влияющие на степень гидролиза
- Гидролиз солей
- Важнейшие индикаторы и интервалы их рН перехода
- Константа гидролиза
- Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- Ступенчатый гидролиз
- Полный гидролиз
- Алгоритм составления уравнений гидролиза
- Ионное произведение воды
- Возможные случаи гидролиза. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
- Характер среды
- Кислотно-основные индикаторы
- Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
- Гидролиз по первой ступени
- Ионное произведение воды
- Правила гидролиза
- Гидролиз по слабому иону
Статьи партнеров
Учебник по общей химии
- Электронная конфигурация комплексообразователя
- Законы стехиометрии
- Отличия соединений p-элементов второго и третьего периода
- Цепные реакции
- Современные представления о химической связи
- Последовательные реакции
- Общие сведения о координационных соединениях
- Введение в термодинамику
- Химическое равновесие
- Оксиды, бориды, карбиды, силициды и нитриды
- Порядок химических реакций
- Ионоселективные электроды
- Теория кристаллического поля
- Номенклатура неорганических соединений
- Периодичность атомных характеристик
- Понятие об атомах
- Закон Генри
- Оксиды, пероксиды и гидроксиды
- Водород и его соединения. Гелий
- Кислотно-основные свойства химических соединений
- Водородные соединения
- Закон Гесса
- Электронные конфигурации атомов периодической таблицы
- Константы диссоциации кислот и оснований
- Лантаноиды
- Метод валентных связей (МВС)
- Закон действующих масс
- d-Элементы
- Осмос
- Химические источники тока
- Электрохимическая коррозия
- Химическая связь
- Изомерия координационных соединений
- Энергия Гиббса
- Типы химических связей
- Типы окислительно-восстановительных реакций
- Диаграммы плавкости
- Энтропия
- Классификация растворов
- Водородные соединения
- Гидролиз солей
- p-Элементы
- Катализ
- Принцип Ле Шателье
- Соединения d-элементов с легкими неметаллами
- Растворы слабых электролитов
- Метод валентных связей
- Метод молекулярных орбиталей (ММО)
- Произведение растворимости
- s-Элементы
- Корпускулярно-волновые свойства частиц
- Благородные газы
- Квантовые числа электрона
- Молекулы, радикалы и ионы
- Периодическая система элементов
- Устойчивость координационных соединений в растворах
- Двухатомные гомоядерные молекулы
- Электродные потенциалы и электродвижущие силы. Стандартный водородный электрод
- Энтальпия
- Электроды первого рода
- Температура и скорость реакции
- Многоатомные молекулы
- Скорость химических реакций
- Электронные формулы элементов
- Типы гальванических элементов
- Актиноиды
- Метод Гиллеспи–Найхолма
- Введение в термохимию
- Заполнения атомных орбиталей
- Растворы сильных электролитов
- Обратимые реакции
- Электроды второго рода
- Константы комплексообразования
- Сравнительная характеристика ММО и МВС
- Интерметаллические соединения
- Фотохимические реакции
- Гидроксиды
- Равновесие в гетерогенных системах
- Концентрация растворов
- f-Элементы
- Растворы неэлектролитов
- Параллельные реакции
- Теория поля лигандов
Учебное пособие «Химия: общая и биоорганическая электронное строение химических соединений»
- Обменный механизм образования ковалентной связи
- Применение метода МО — ЛКАО для двухатомных молекул элементов первого периода
- Дигональная или sp-гибридизация
- Химическая связь
- Донорно-акцепторый механизм образования ковалентной связи
- Ненасыщенные соединения, содержащие тройную связь
- Состояние электронов в атоме
- Образование молекулы Li2
- Металлическая связь
- Гибридизация орбиталей у атомов других элементов второго периода
- Насыщенные соединения
- Ковалентная связь
- Природа электрона
- Графическое изображение строения квантовых слоёв
- Параметры ковалентных связей
- Электронные конфигурации атомов элементов малых периодов
- Гомоядерные двухатомные молекулы s-элементов второго периода
- Тетраэдрическая (тетрагональная) или sp3-гибридизация
- Атомное ядро
- Способы перекрывания атомных орбиталей
- Правила заполнения атомных орбиталей
- Образование донорно-акцепторной связи в молекуле оксида углерода (II)
- Ненасыщенные соединения ряда этилена Алкены
- Метод Молекулярных Орбиталей (ММО)
- Взаимодействие атомов гелия
- Метод Валентных Связей (МВС)
- Гомоядерные двухатомные молекулы р-элементов второго периода
- ЭО некоторых элементов по шкале Полинга
- Тригональная или sp2-гибридизация
- Органические соединения, содержащие sp2-гибридизован-ный гетероатом
- Гибридные орбитали
Учебное пособие по общей и неорганической химии
- Произведение растворимости
- Амфотерные гидроксиды
- Электролитическая диссоциация
- Влияние различных факторов на гидролиз солей
- Молярная концентрация эквивалента(нормальная или эквивалентная концентрация)
- Пересчет концентраций растворов
- Катодные процессы
- Периодическая система элементов. строение атома
- Химическая кинетика: скорость реакций и методы ее регулирования
- Амфотерные оксиды
- Концентрация растворов
- Коррозия металлов
- Кислоты
- Кислотные оксиды
- Порядок составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
- Химическое и фазовые равновесия
- Электродный потенциал. Ряд напряжений. Гальванический элемент
- Энергетика химических процессов
- Направление химических реакций
- Соли
- Реакции обмена в растворах электролитов
- Способы получения кислот
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
- Оксиды
- Генетическая связь между классами неорганических соединений
- Основания
- Гидролиз солей
- Химическая связь. Комплексные соединения
- Устойчивость комплексных соединений
- Электролиз. Законы Фарадея
- Моляльная концентрация вещества
- Мольная доля растворенного вещества
- Химические свойства кислот
- Анодные процессы
- Окислительно-восстановительные свойства веществ
- Основные оксиды
Учебное пособие по химии металлов
- Распространенность и состояние металлов в природе
- Строение кристаллических решеток металлов
- Физические свойства металлов
- Отношение металлов к водным растворам солей
- Методы защиты от коррозии
- Сплавы
- Природа химической связи в металлах
- Отношение металлов к воде и водным растворам окислителей
- Коррозия в различных средах
- Отношение металлов к кислотам
- Коррозия металлов
- Получение металлов из руд
- Примеры решения типовых задач
- Взаимодействие металлов со смесями кислот
- Механизмы взаимодействия металла со средой
- Отношение металлов к щелочам
- Отношение металлов к простым веществам – неметаллам
- Отношение металлов к воде
Хрестоматия по химии
- Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции
- Какие существуют виды агрегатного состояния?
- Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей)
- Бром и его свойства, молярная масса брома и применение
- Кадмий, свойства атома, химические и физические свойства
- Почему так важен кобальт?
- Никель: свойства никеля, способы получения, где добывают
- Почему ртуть жидкая-химические и физические свойства элемента
- Селен (Se) — общая характеристика и свойства химического элемента
- Серебро- атомная масса, степень окисления, валентность, плотность, температура кипения, плавления, физические и химические свойства, структура, теплопроводность, электропроводность, кристаллическая решетка
- Углерод и его соединения в химии — формулы и определения с примерами решения задач
- Теллур- формы, свойства, особенности, область применения
- Алюминия Гидроксид: формула, получение, разложение, химические свойства
- Фтор- химическая формула, характеристики
- Строение атома кислорода и схема электронной оболочки элемента
- Литий: описание и свойства металла, 2 способа получения, сферы применения и месторождения
- Марганец (химический элемент): свойства, применение, обозначение, степень окисления, интересные факты
- Натрий — это металл или неметалл?
- Хлор, свойства атома, химические и физические свойства
- Вольфрам-химические и физические свойства, где применяется
- Что такое молибден и какие продукты в нем есть?
- Смешивание растворов
- Азотная кислота – формула, молярная масса, свойства
- Аммиак — формула, строение, свойства, получение и применение
- Бутан, структурная формула, химические, физические свойства
- Как определить валентность по таблице Менделеева и как она изменяется
- CH4 — молярная и относительная молекулярная масса метана
- H2SO4 — физико-химические свойства, молярная и относительная молекулярная масса серной кислоты
- Сера в химии — классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
- Углекислый газ – формула, молярная масса, физические свойства
- Фосфор: просто и понятно о физических и химических свойствах, применении, влиянии на организм
- Азот: что это такое, молярная масса, строение атома, характеристика
- Алюминий – общая характеристика элемента, химические свойства
- Медь: описание и свойства металла, сферы применения и месторождения
- Углеводы – классификация и свойства в таблице, общая формула
- Хром — общая характеристика элемента, химические свойства хрома и его соединений
- Какие функции выполняют белки: классификация по химической структуре, строение
- Галогены: список элементов и химические свойства
- Железо: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения
- Пропан: способы получения и химические свойства
- Всё о цинке: температура плавления металла и другие характеристики, смеси и сплавы
- Этан-структурная формула, химические, физические свойства
- Электрохимические процессы и явления
- Применение полимеров
- Роль окислительно-восстановительных процессов
- Способы выражения состава растворов
- Простые вещества и соединения
- Химическое равновесие
- Свойства полимеров
- Органические полимерные материалы
- Расчеты с кристаллогидратами
- Гидролиз по катиону и аниону
- Классификация окислительно- восстановительных реакций
- Реакции ионного обмена
- Классификация электродов
- Электролитическая диссоциация
- Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста
- Методы получения полимеров
- Получение металлов
- Строение полимеров
- Основные понятия
- Гальванический элемент Якоби-Даниэля. ЭДС
- Термохимические расчеты
- Физические и химические свойства металлов
- Методы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
- Массовая доля и концентрация вещества
- Энтропия и ее изменение при химической реакции
- Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии
- Понижение давления насыщенного пара над раствором. Осмос
- Энергетические эффекты химических реакций
- Скорость химических реакций
- Газовые законы химии
- Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций
- Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- Металлические сплавы и композиты
- Растворимость веществ
- Основные химические понятия и физические величины
- Дисперсные системы
- Гидролиз
- Электролиз
- Количественные характеристики гидролиза
Шпаргалки по химии
- Круговорот азота в природе – схема и описание
- Круговорот углерода в природе — особенности, описание и схема процесса
- Межклассовая изомерия: что это такое, способы получения, общая формула
- Сахароза — что это такое, формула, отличие от сахара и фруктозы
- Активные металлы — список в химии, таблица, реакции
- Строение атома кальция: характеристика элемента периодической системы Менделеева и электронная конфигурация
- Крахмал, структурная формула, химические свойства
- Что такое насыщенный раствор в химии, характеристика, описание
- Целлюлоза: что это такое, строение, качественная реакция, формула, получение и применение
- Применение уксусной кислоты: в промышленности, быту, медицине
- Производство водорода: технологии получения в лаборатории
- Одноатомные спирты – состав, названия, общая формула
- Сульфид — свойства, получение и применение
- Что такое глюкоза, получение глюкозы и ее свойства
- Оксид кальция — характеристика, применение, получение, формула
- Аминокислоты: заменимые и незаменимые, таблицы, для чего нужны в организме человека
- Многоатомные спирты – формула, строение молекулы
- Щелочи — что это такое, слабые и сильные, отличия щелочи от кислоты
- Альдегиды: примеры, описание, получение, свойства
- Сложные эфиры: общая формула, химические и физические свойства, как отличить от простого
- Типы кристаллических решеток
- Водородная связь
- Химическое равновесие
- Химическая связь доквантовомеханические представления
- Основные понятия химии
- Зонная теория металлической связи
- Уравнения окислительно-восстановительных реакций
- Классификация дисперсных систем
- Первые представления о дискретном строении материи
- Квантовомеханические теории связи. Метод МО и ВС
- Закон Авогадро, уравнение Менделеева – Клапейрона. Законы, описывающее поведение газов
- рН, ПР
- Строение ядра, изотопы, изобары, радиоактивные распад и его виды
- Растворы электролитов, электролитическая диссоциация
- Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система
- Электролиз водных растворов с инертным анодом
- Металлургия
- Основы теории растворов
- Способы выражения концентрации растворов
- Правило провала и проскока электрона
- Потенциал Гельмгольца и потенциал Гиббса
- Электролиз
- Основные законы химии
- Понятие об активности
- Степень и константа диссоциации
- Химические источники тока
- Каталитические процессы
- Водородная связь
- Степень окисления, важнейшие окислители и восстановители
- Электронные оболочки атомов, электронные орбитали. Правила заполнение электронных оболочек атома
- Электролиз расплавов с инертным анодом
- Опыты Резерфорда, планетарная модель строения атома, постулаты Бора
- Химическая термодинамика
- Электроотрицательность
- Ковалентная связь
- Ионное произведение воды
- Энергия активации
- История открытия периодического закона
- Квантово – механическая модель строения атома
- Ионная связь
- Правило Дюлонга и Пти
- Металлы и неметаллы
- Энтальпия и энтропия
- Ковалентная связь
- Основные этапы развития химии
- Основные законы химической кинетики
- Закон Гесса
- Колигативные свойства растворов
- Гидролиз
- Функции состояния, параметры состояния
- Направление ОВ — реакций
- Открытие электрона, опыты Беккереля, строение атома по Томсону